propiedades fisicas y quimicas del etileno

Propiedades del etileno
 Descripción del ETILENO
 Es un gas incoloro con suave olor y sabor; es uno de los productos químicos más importantes en lo que a industria se refiere.
 Usos del ETILENO
 Su uso principal es en la síntesis de polímeros (polietileno, dicloruro de etileno), intermediario en la sintesis de clorovinilo (monómero del cloruro de polivinilo) y del etilbenceno (monómero del poliestireno). Tiene aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción (manufactura del Etileno Propileno Dieno Monómero); se utiliza también en fabricación de tensoactivos, pinturas, elastómeros, etilenglicol, etc. Materias Primas Gas natural.
 Propiedades del ETILENO
Es altamente inflamable, es polimerizable y peroxidable. Reacciona violentamente con oxidantes y cloro en presencia de luz. En mezcla con hidrocarburos sintetizados a partir del caucho obtiene alta resistencia a las variaciones de temperatura, flexibilidad y gran capacidad impermeabilizante.
 Sinonimos de ETILENO Eteno Peligrosidad del ETIOLENO Extremadamente inflamable Propiedades fisicas del ETILENO Fórmula molecular del ETILENO CH2=CH2
Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton 28.05 g/mol
Apariencia del ETILENO Gas incoloro.
Densidad del ETILENO 1178 kg/m3
Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. -169.2 °C
Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. -103.7 °C
Temperatura crítica Temperatura límite a la cual un gas no puede ser licuado aunque se aumente la presión. del ETILENO 282.9 K
Estado de agregación: Sólido, líquido, gaseoso, plasma. del ETILENO Gas.
 Propiedades quimicas del ETILENO
 Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. 3.5 mg/100 ml a 17 °C Acidez (pKa) del ETILENO 44

Obtención del etileno. Materiales: • 1 cuba de hidroneumático • Termómetro con tapón Odra dado • Matraz kitasato con manguera • Manguera con punta de vidrio • Parrilla eléctrica • Soporte universal con pinzas • 2 probetas de 50 ml • Vidrio de reloj • Perlas de ebullición • Acido sulfúrico concentrado • Alcohol etílico al 96% • Sulfato de cobre • Una solución de 1% de permanganato de potasio • Agua de bromo Procedimiento: Agregar perlas de ebullición en el matraz, agregar 10 ml de alcohol etílico, 1 g de sulfato de cobre, y 10 ml de acido sulfúrico concentrado. Acomodar el matraz y sostener con las pinzas en el soporte universal. Poner el tapón con el termómetro, el tapón tiene que estar ajustado para que no se escapen gases, meter el termómetro pero procurar que no toque la solución. La parrilla tiene que estar a temperatura media. Esperara a que se den los 100° en el concentrado para que se logre la reacción. Sumergir la manguera en una cubeta de agua y por desplazamiento se libera el gas. Se comprueba a través de una solución de permanganato de sodio, obteniendo oxido. El etileno es un derivado del petróleo, es importante que se deje que la reacción se haga combustión CH3-CH2-CH+H2SO4 CH2=CH2+H2O Identificación del gas etileno MnO2+KO+OH-CH3=CH2-OH-CH2=CH2+KMnO2 CH2=CH2+B2/KBr+KBRO3 Ruptura del bloque de ligadura en cada carbono se agrega un bromo. Agregar una base de carbonato de sodio, a la reacción de neutralización.

hibridacion del carbono

Tipo de hibridación

# de orbitales que se hibridan

Tipo de enlace

Geometría

Imagen

Angulo

Enlaces

Molécula característica

SP

S,P

C---C

Lineal

180°

∑,π,π

Etino acetileno

SP2

S,P,P

C--C

Triangular

120°

∑,π

Eteno o etileno

SP3

S,P,P,P

C-C

tetraédrica

109.5°

∑

Alcano

Carbono	Tipo de hibridación	Geometría molecular	Angulo de enlace	Tipo de enlace
A	SP3	Tetraédrica	109.5°	Simple
B	SP3	Tetraédrica	109.5°	Simple
C	SP2	Triangular	120°	Doble
D	SP	Lineal	180°	Triple
E	SP2	Triangular	120°	Doble
F	SP	lineal	180°	Triple

TABLA DE HIDROCARBUROS

Nombre del alcano	Formula desarrollada	Formula semi desarrollada	Formula condesada	Forma grafica
Metano		CH4	CH4
Etano		CH3-CH3	C2H6
Propano		CH3-CH2-CH3	C3H8
Butano		CH3-CH2-CH2-CH3	C4H10
Pentano		CH3-CH2-CH2-CH2-CH3	C5H12
Hexano		CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	C6H14
Heptano		CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	C7H16
Octano		CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	C8H18